初三懂HSAB，tql！
你的解释是对的，极化理论也能解释，就是这几个满足次外层18e(-)，反极化能力比较强，容易让氢氧根分解掉从而形成氧化物

知识储备可以啊

氧离子不是更硬吗

氢氧化银很容易脱水，低温则稳定一些。据说在俄罗斯的冬天里，氢氧化银就是稳定的。

氢氧化银（AgOH）、氢氧化汞（Hg(OH)2），以及氢氧化亚汞（Hg2(OH)2）的不稳定性可以通过极化理论、热力学理论等等解释。
极化理论，Fajans' rules，是指在离子化合物中，正离子（阳离子）可以通过其电场对负离子（阴离子）产生极化作用，这种极化程度取决于阳离子的电荷大小、电荷密度以及阴离子的极化能力。
1. 阳离子的极化能力：对于氢氧化银、氢氧化汞和氢氧化亚汞，金属离子Ag+、Hg2+和Hg2^2+具有相对较高的电荷密度，尤其是Hg2+。较高的电荷密度意味着单位体积内承载的电荷更多，这将增强这些阳离子对周围阴离子（如OH-）的极化能力。
2. 阴离子的极化：OH-离子具有较大的离子半径和较低的电荷密度，使其容易被极化。在氢氧化物中，金属阳离子与氢氧根阴离子之间的相互作用不仅仅是离子键，还有一定程度的共价性质。这种共价性质来源于阳离子对阴离子电子云的极化。但在氢氧化银和氢氧化汞化合物中，这种极化导致了不稳定的电子结构，使得这些化合物倾向于释放水分子和形成更稳定的氧化物。
3. 晶格能与溶解度：氢氧化物的晶格能较低，导致它们在水中的溶解度较高。但由于氢氧化银、氢氧化汞和氢氧化亚汞等离子的高极化作用，它们的水合作用较强，往往会导致氢氧根离子的进一步分解，形成水和相应的氧化物。
4. 热力学不稳定性：由于氢氧根被极化，热力学上，氢氧化银、氢氧化汞和氢氧化亚汞的自由能（Gibbs自由能）较高，这意味着它们在形成时不是热力学上最稳定的形式。动力学因素也起了作用，因为即使热力学上不稳定，这些物质可能在某些条件下存在，直到有足够的能量促使它们分解成更稳定的形态。因此它们会自发地分解为更稳定的形态，如相应金属的氧化物和水。
5.红ox电位：
汞和银都具有较高的正还原电位（E°），表示它们在标准条件下更倾向于被还原而非氧化。这意味着它们的氢氧化物形式不是特别稳定，容易被还原成金属或者转变为其他更稳定的氧化态。

简单来说就是它们金属性不够上几层的大佬厉害，成键就会更偏向于共价键的方向

半径大，极化能力弱…

简单的说，就是金属活动性顺序表越往后，金属氢氧化物越容易变成金属氧化物，比如氢氧化铜长时间放置就容易变成氧化铜，氢氧化银较快就变成氧化银，但是氢氧化钠一般加热也不会变成氧化钠

2AgOH变Ag2O＋H2O了

初三就会软硬酸碱了？？

虽然很好玩，但是学习不建议学这种好玩的。

为什么左上角没有关于氢氧化氢的可溶性介绍

简单地想，随着X活动性减弱，氢氧化X是不是越来越容易分解从KOH、Ca(OH)2、NaOH、Mg(OH)2到Pb(OH)2、Cu(OH)2，氢氧化铜甚至遇热水就分解了，氢氧化银只会更脆，常温分解

怎么会有氧离子的说法