碳原子的电子排布为1s²2s²2p²，确实拥有一个2s轨道和三个2p轨道。在有机化学中，尤其是在讨论烷基（如甲基）的化学性质时，经常会提到碳原子的杂化。碳原子为了形成更稳定的化学键结构，常常会发生杂化，即其原有的s轨道和p轨道重组，形成新的杂化轨道。在甲基（—CH₃）中，碳原子采取sp³杂化，即一个2s轨道和三个2p轨道重组为四个新的sp³杂化轨道，这样每个轨道都可以与氢原子形成σ键，从而形成甲基的四面体结构。
至于甲基的给电子效应（Inductive Effect，IE），这是因为甲基中的碳原子相对于氢原子具有更高的电负性，因此甲基中的电子云会稍微偏向碳原子，表现出一定的给电子倾向。具体来说，甲基中的C-H键由于氢原子的电负性低于碳原子，导致碳原子附近有一定的负电荷富集。当甲基连接到另一个原子或官能团时，这种负电荷富集会通过诱导效应影响与其相连的原子或官能团，表现为电子云一定程度上的流动，从而使相连的原子显示出更强的负电性（给电子特征）。不过，需要注意的是，甲基的给电子效应相对较弱，相比于氯、氧等强吸电子基团，其给电子效应在许多情况下影响较小。
至于甲基的给电子效应（Inductive Effect，IE），这是因为甲基中的碳原子相对于氢原子具有更高的电负性，因此甲基中的电子云会稍微偏向碳原子，表现出一定的给电子倾向。具体来说，甲基中的C-H键由于氢原子的电负性低于碳原子，导致碳原子附近有一定的负电荷富集。当甲基连接到另一个原子或官能团时，这种负电荷富集会通过诱导效应影响与其相连的原子或官能团，表现为电子云一定程度上的流动，从而使相连的原子显示出更强的负电性（给电子特征）。不过，需要注意的是，甲基的给电子效应相对较弱，相比于氯、氧等强吸电子基团，其给电子效应在许多情况下影响较小。
