你我不同省我藏私做甚＝＝何况还可以复习什么，同省我也不定会藏…【邪恶的血染相对论正在妒忌心作遂＝＝

化合物与氧气的反应
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2=2CO2
甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳与水CH2+2O2=CO2+H2O
酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

不是，兄台你还要么……这还有点……不够系统就是了……那什么我可以整理……呃保证开学前可以弄好什么的

谢谢各位了

其实关于化学式…记住替换反应…化合价…复合反应条件…溶解表…就可以…

好吧我知道我很慢。。。为赎罪，我会奉上一份华丽的化方，老底儿了啊，咳咳，请看重点：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


二．分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ＝ H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
三．氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．置换反应：
（1）酸+金属 → 盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
26. Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑
27.Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑
28.2Al+6 HCl = 2AlCl3+3H2↑
29.2Al+3 H2SO4 = 2Al2 (SO4)3+3H2↑
30.Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
31.Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
32.Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
33. Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑
（2）盐+金属 → 新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
34.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
35.2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
36.Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
37.Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
38.Cu+Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+Hg

五．复分解反应：
（1）酸+碱 → 盐+水
39.Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+H2O
40. Al(OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2O
41.Cu(OH) 2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
42.Mg(OH) 2+2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2O
（2）酸+盐 → 新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
43.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
44.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
45.AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
46.Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
47.H2SO4+BaCl2 = 2HCl+BaSO4↓
48.H2SO4+Ba(NO3) 2= 2HNO3+BaSO4 ↓
（3）盐+碱 → 新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
49.CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
50.FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3↓+3NaCl
51.Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO3↓
52.CuSO4+Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2↓+BaSO4↓
（4）盐+盐→新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
53.NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
54.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4 ↓
55.Na2SO4+Ba(NO3) 2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
（5）酸+金属氧化物 → 盐+水
56.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
57.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+3H2O
58.CuO+2HCl = CuCl2+H2O
58.CuO+ H2SO4 = CuSO4+H2O
60.2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
61.Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3↓+H2O
（6）碱+非金属氧化物 → 盐+水
62.2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
63.2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
64.2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
65.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

六．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
（1）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
66. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
67. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
68. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
69. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2↑
70. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
71. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
72. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
73. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）→ 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
75. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
76. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水
77. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
78. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O
79. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
80. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
81. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
82. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 → 盐 + 水
83.苛性钠暴露在空气中变质、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
84.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
85.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
86.消石灰放在空气中变质、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 → 盐 + 水
88．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
89. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
90.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl2+ 2H2O
91. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O
92. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
93.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
94.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
95.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
96.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
97. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2 (SO4)3 + 6H2O
98. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
99.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
101.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
102.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
103.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
104.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
105.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
106.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
107.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH) 2↓ + 2NaCl
108. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
109. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 → 两种新盐
110.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
111.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

七.其它反应：
112.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
113.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2
114.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
115.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
116.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
117.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
八.化学反应现象应用：
118.2Mg+O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
119.2Hg+O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
120.2Cu+O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体
121.4Al+3O2点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体
122.3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
123.C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
124.S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
125.2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
126.4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
127.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
128.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 明亮火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
129.2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
130.2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
131.2HgO Δ 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
132.2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
133.Cu2 (OH) 2CO3 Δ 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
134.NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
135.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
136.Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
137.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
138.2Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
139.Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
140.Fe3O4+4H2 Δ 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
141.WO3+3H2 Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
142.MoO3+3H2 Δ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
143.2Na+Cl2 Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
144.H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
145.CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
146.2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
147.2CO+O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
148.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
149.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
150.Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
151.C + CO2 高温2CO
152.CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
153.H2CO3 Δ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
154.Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
155.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化


156.Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
157.2NaHCO3 Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
158.CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
159.CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
160.Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
161.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
162.MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
163.CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
164.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
165.Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
166.WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
167.CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O
168.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
169.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
170.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
171.Mg+FeSO4 = Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
172.Cu+Hg(NO3) 2 = Hg+ Cu (NO3) 2
173.Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
174.Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
175.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
176.Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
177.Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 白色固体溶解
178.CuO+2HCl = CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
179.ZnO+2HCl = ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
180.MgO+2HCl = MgCl2+ H2O 白色固体溶解
181.CaO+2HCl = CaCl2+ H2O 白色固体溶解
182.NaOH+HCl = NaCl+ H2O 白色固体溶解
183.Cu(OH) 2+2HCl = CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
184.Mg(OH) 2+2HCl = MgCl2+2H2O 白色固体溶解
185.Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
186.Fe(OH) 3+3HCl = FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
187.Ca(OH) 2+2HCl = CaCl2+2H2O
188.HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
189.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
190.Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
191.CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
192.ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O 白色固体溶解
193.MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O 白色固体溶解
195.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
196.Cu(OH) 2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
197.Ca(OH) 2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
198.Mg(OH) 2+H2SO4 = MgSO4+2H2O 白色固体溶解
199.2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
200.2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
201.Ba(OH) 2+ H2SO4 = BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
202.BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
203.Ba(NO3) 2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
204.Na2O+2HNO3 = 2NaNO3+H2O 白色固体溶解
205.CuO+2HNO3 = Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
206.ZnO+2HNO3 = Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
207.MgO+2HNO3 = Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
208.CaO+2HNO3 = Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
209.NaOH+HNO3 = NaNO3+ H2O
210.Cu(OH) 2+2HNO3 = Cu(NO3) 2+2H2O 蓝色固体溶解
211.Mg(OH) 2+2HNO3 = Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体溶解
212.Al(OH) 3+3HNO3 = Al(NO3) 3+3H2O 白色固体溶解
213.Ca(OH) 2+2HNO3 = Ca(NO3) 2+2H2O
214.Fe(OH) 3+3HNO3 = Fe(NO3) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
215.3NaOH + H3PO4 = 3H2O + Na3PO4
216.3NH3+H3PO4 = (NH4) 3PO4
217.2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
218.2NaOH+SO2 = Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
219.FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
220.AlCl3+3NaOH = Al(OH) 3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
221.MgCl2+2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl
222.CuCl2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
223.CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
224.Ca(OH) 2+SO2 = CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
225.Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
226.Ba(OH) 2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
227.Ca(OH) 2+K2CO3 = CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
228.CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
229.CuSO4+H2O Δ CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
230.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
231.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
232.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
233.MgCl2+Ba(OH) 2 = BaCl2+Mg(OH) 2↓ 有白色沉淀生成
234.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
235.MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+ CO2 ↑
236.NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
237.NH4Cl+ KOH = KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体