看了麻省理工大学Irving Singer教授讲解的电影哲学课，对电影的认识上升到哲学的层面让我很费解，虽然教授说哲学家千变万化没有固定的摸样，但我这个哲学废材理解的哲学只是艺术的一种形式而已。不得不说一节课一个多小时，真正能理解并且学到的东西太少，我觉得哲学本身就很浮夸，不管是如何出神入化地讲解，哲学更多呈现的都是废话——这是我作为一个科学崇尚者的偏见吧，但我的确觉得科学哲学家比艺术哲学家更能分析到物质的本质。苏格拉底说，人类是理性的动物。那么归根结底还是在强调理性的重要性，但是生活中往往又存在很多超自然的东西，科学又无法阐述的情况，就应该用哲学理解吧，而这时的哲学是不是基于科学呢？
Irving Singer教授主要是从事love and sex的研究，上次也看过了他讲解的同性婚姻和异性婚姻，当然我是一无所获。我并没有理解从哲学怎么来看待人类这种异常行为。所以我大概是不适合学习哲学吧，完全理解无能啊。
不过麻省理工大学这种授课方式我很喜欢，不过这对学生的压力大了不少，中国学生可以在课堂上打酱油，但是国外就显然不可以了。突然觉得自己的学习还是非常轻松的，所以根本没有理由去抱怨什么，嘛，更努力一点才行啊

稀溶液的依数性是指稀溶液仅与溶质的浓度有关，与溶质的本性无关的性质
溶液的蒸气压实际上是其中溶剂的蒸气压（溶质不挥发）
加入难挥发的电解质后，溶液的蒸气压下降。
蒸气压下降值和溶质B的质量摩尔浓度成正比。
沸点的升高值和溶质B的质量摩尔浓度成正比。
凝固点下降值和溶质B的质量摩尔浓度成正比。
—————Raoult定律（忍不住想吐槽啊！就不能翻译成中文吗！英文我完全记不住好么= =
Van't Hoff定律————π=cRT（一定温度下，稀溶液渗透压的大小与溶质的物质的量有关而与溶质的本性无关）

㏑c=－k·t+㏑c0
t1/2=㏑2/k=0.693/k
——一级反应
1/c－1/c0=k·t
t1/2=1/（kc0）
——二级反应
温度对反应速率的影响:Arrhenius方程
㏑k=－Ea/RT+㏑A（A为积分常数）

果壳再一次毁了我三观T^T……
多数时候，我们感染的都是普通感冒，翻翻《哈理森内科学手册》，更专业的医学名字是非特异性上呼吸道感染（编辑吐槽：是个可供装X的词儿），由鼻病毒、副流感病毒、冠状病毒、腺病毒等各种病毒引起。其主要症状就是急性、温和的鼻粘膜的卡他（打喷嚏、流鼻涕、咳嗽等）症状。
着凉，所以感冒？
有关着凉与感冒的关系的研究一直在进行。基于多数研究，很多现代病毒学教科书认为寒冷和感冒不存在因果关系。至于为什么感冒会表现出和季节有关，最常见的解释是，低温环境下，人们会更多地集中在室内，通风条件也很差，让病毒更容易传播。另外，冬天的湿度比夏天要低，而很多感冒病毒在低湿度的环境下生存得更久。
不过也有研究指出，低温虽不是感冒的原因，但可能会降低人体的免疫力，让没有症状的感染者病情加重。但这个研究中，感冒症状并不会立即出现，因此同样不支持“冬天打湿头发出门，回来就感冒了”，或是“晚上没有盖好被子，早上起床就会感冒”这样的民间观点。

感冒真的能无需用药自然好？
普通感冒的病原体有200多种，全都是病毒，也就没有“细菌性感冒”这回事，而且只有0.5%－2%的普通感冒可能继发细菌感染，所以，如果患上感冒，在绝大多数情况下，对抗细菌的抗生素是派不上用场的。如果继发细菌感染，再遵医嘱服用 抗生素，否则不仅对治疗感冒无益，还得额外担负抗生素的副作用风险。
有些人担心如果不提前吃抗生素治疗，普通感冒会很容易进展为更严重的疾病（如肺炎、脑炎等），其实是没什么道理的。
普通感冒有自限性，病程7－12天之后自然会好，针对普通感冒的药物可以缓解症状，但并不会缩短病程。因此说，患普通感冒后，一般不用专门治疗，注意休息、营养，必要时使用用对症药物缓解鼻塞/发烧/疼痛等症状让你好受些即可。
普通感冒多是由鼻病毒、冠状病毒引起的，而肺炎病原体是肺炎链球菌为首的一大票细菌、支原体、衣原体等等，脑炎也有很多种，病原体里细菌病毒都有。多数情况下，病原体的不同、普通感冒的自限性及人体自身免疫系统的作用，普通感冒不会并发肺炎、脑炎等严重疾病。这与是不是及时吃抗生素预防无关。
不过，病原体致病说到底都得突破免疫系统的防线。像幼儿、老人这些免疫力较弱的群体，或者普通人感冒很严重/感染了流感时，人体的免疫系统抵御感染能力下降，如果这时又接触到了肺炎等疾病的致病菌的话，的确有可能发生肺部甚至脑部继发感染感染的情况（脑炎多见于小儿），这也是肺炎成为对人体打击更重的流感的常见并发症的原因。在这些情况下，在医生指导下接受治疗是十分必要的。

沉淀溶解度的影响因素:
同离子效应——当沉淀反应达到平衡后，增加适量构晶离子（组成沉淀晶体的离子成称为构晶离子）的浓度使难溶盐溶解度降低的现象。
用Ksp计算
配位效应和酸效应用Ksp·α计算
酸碱平衡解离度的影响因素:
同离子效应——加入与弱电解质有共同离子的强电解质而抑制弱电解质解离的现象。
用Ka计算
Ka=[H+][Ac－]/[HAc] [HAc]≈c（HAc），[Ac－]≈c（NaAc）
盐效应——弱电解质中加入不含共同离子的强电解质，因形成离子氛而使解离度增大。
用活度计算——先算离子强度I，再算出活度因子γ。最后用Ka=a（H+）a（Ac－）/a（HAc）先求出H+，再求解离度

屏蔽效应——电子之间的排斥部分地抵消了核对电子的吸引作用称为屏蔽效应。σ称为屏蔽常数（n不同，用屏蔽效应解释）
（1）处于被屏蔽电子外层的各轨道中的电子对被屏蔽的电子不产生屏蔽作用（外层对内层电子无屏蔽作用σ=0）
（2）处于被屏蔽电子同一轨道组的每个电子，对被屏蔽电子的屏蔽常数为σ=0.35。1s轨道中一个电子受到另一个1s电子的屏蔽作用为σ=0.30
（3）若被屏蔽电子在n电子层上，则（n-1）电子层中的每个电子对被屏蔽电子的屏蔽作用为σ=0.85，而（n-2）层以及更内层的电子层中的每个电子对被屏蔽电子的屏蔽作用为σ=1.00
（4）若被屏蔽的电子处于nd或nf轨道时，所有的内层电子对被屏蔽电子的屏蔽常数均为σ=1.00
钻穿效应——外层电子可能钻到内层、出现在离核较近的地方，这种现象成为钻穿效应。一般而言，当n相同时，其钻入内层的能力次序为:ns>np>nd>nf，而能量的次序则与此相反，依次是Enf>End>Enp>Ens
E4s<E3d

镧系收缩——镧系元素随着原子序数的增加，原子半径在总趋势上逐渐缩小。
电负性最大的是F，最小的是Cs
电负性——当原子形成化学键时，衡量原子吸引成键电子能力的相对大小。

元素周期表的排列规则（规律）
同一周期， 电子层数一样， 按原子序数增加增加
同一主族， 最外层电子数一样， 按电子层数增加
主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。

DNA中两个碱基对平面的螺距为0.34nm，而人类基因组中约有30亿个碱基对，人类是二倍体，故若把DNA排列成一条线状多长应该这么算:0.34nm×30×10∧（8）×2≈2m
——知识应该活学活用，如果去年生化考试考了这道题，我肯定写不来= =！

离子极化——当带相反电荷的离子相互靠近时，都会使对方的电子云分布发生变形，偏离原来的球形分布，使离子化合物具有一定的共价性。
正离子主要体现极化能力，负离子主要体现变形能力。

受精过的鸡蛋才是细胞，细胞核在蛋黄表面的一点。鸡蛋保险是将小头朝下，因为大头处有空气。
鸡蛋，鸭蛋，鹌鹑蛋中鸡蛋的蛋白质含量最高，所以建议小孩老人吃鸡蛋。
——嗷嗷嗷，好喜欢药用植物学课，好有趣啊好有趣

大π键形成条件:
1.有相互平行的P轨道（或d轨道，或p,d轨道）
2.参与成键的电子数目小于轨道数目的2倍
3.形成大π键的原子轨道能量应相近