(2)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
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【难点突破】
（一）化学计算的常用方法：
1、关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
2、选量法——利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
3、差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
4、十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法。
5、守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算。
6、极值法——对数据处理推向极端的计算。
7、估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题，求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法。
8、图象法——找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。
（二）化学计算的常用技巧：
1、定量问题定性化；
2、近似估算；
3、运用整体思维，化繁为简；
4、利用图象解题等等。

（三）具体解题方法及例题：
1、关系式法
对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。
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另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

（三）具体解题方法及例题：
1、关系式法
对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。
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另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

例1、一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为
A 14g　 B 42g　 C 56g　 D 28g
从而得知，无论铁参与了哪一个反应，每1个铁都最终生成了1个H2O，所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫无关，
Fe ～ H2O
56 18
x g 9 g
∴ 56∶x g == 18∶9 g ∴ x = 28 g （也可利用铁与水物质的量相等解题）
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2、选量法：
选量计算是指，在一道题中计算某一数值时，给出了两个相应的条件，需要选取一个适当条件，舍弃一个不当条件计算的方法。

例2、将标准状况下33.37L（氢气的密度为0.089g/L)的氢气，缓缓通入150g灼热的氧化铜中，充分反应后可得到多少g的铜？
答案:可生成95.04g铜。
3、差量法
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差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。

例3、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物n g ，则原混合物中氧镁的质量分数为：
4、十字交叉法
十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点。
若a 、b分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，c为a、b的相对平均值，nA / nB为二元混合体系中A和B的组成比，根据平均值的计算原理：
anAnA+nB +bnBnA+nB = c,
整理得：a nA+b nB= c (nA+nB)，∴ nAnB = c—ba—c
a c-b
即 c = nAnB
b a-c
(1)十字交叉法的适用范围:凡是能满足a nA+b nB= c (nA+nB)关系的混合问题,均能使用十字交叉法。
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(2) nAnB 表示什么量之比,要视参加交叉的a、b、c的意义而定，a或b或c的单位中分母是以何种物理量为标准的，nAnB 就是什么量之比。确定 nAnB 的含义是运用十字义叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的 nAnB 的含义如下：①当a、b、c为质量分数、质量百分比浓度、每克物质放出热量时， nAnB 则为质量之比。②当a、b、c为物质的量浓度、密度、气体摩尔质量时，nAnB 为体积比。③当a、b、c为摩尔质量以及含义具有物质的量意义的量时， nAnB 为物质的量之比，气体物质则为体积比。④a、b、c为相对原子质量或相对分子时， nAnB 为原子或分子个数之比。

例4、 150℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是（ ）[来源:zzstep.com]
A 甲烷与乙烷体积比是1∶4 B 丙炔与乙炔体积比是1∶4
C 乙烯与丁烷体积比是1∶4 D 乙烯与丁烯体积比是1∶4
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解析：反应前后压强有所改变可运用差量法解析。应注意：
①150℃时水呈气态； ②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。
根据氢原子数判断，选项A、B可排除。
运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？
答案： D

5、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
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中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：
1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；
2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；
3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；
4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算；
5)、根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。
例5、Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0 ml, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为A S2- B S C SO32- D SO42-

例6、羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
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A N2 B N2O C NO D NO2
6、极值法：
极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。
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例7、0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A、30 B、46 C、50 D、66

7、估算法
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此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意
审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。
例8、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是
A、Zn和Fe B、Al和Zn C 、Al和Mg D、Mg和Cu

8、图象法：
应用图象分析法解题的一般步骤是：分析图象时做到“五看”：
看坐标，看比例，看起点，看终点，看特征。
找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。解方程式或函数式。
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例9、将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定
物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液
中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量
与加入的NaOH体积关系如右图：
求：1）原合金中镁、铝质量各多少？
2）HCl的浓度为多少？
解析：由图可知11.6g是Mg(OH)2的质量，
（19.4-11.6）=7.8g Al(OH)3的质量。V（NaOH）
由0~20ml是中和HCl(因无沉淀) 所以，设合金
中有镁x g ，有铝y g ：
Mg ~ Mg(OH)2 Al ~ Al(OH)3
24 58 27 78
x 11.6 y 7.8
24：x = 58：11.6 27：y = 78：7.8
x = 4.8g y = 2.7g
2）设与镁反应的盐酸为a mol ,与铝反应的盐酸为b mol ,与NaOH反应的盐酸为c mol
Mg ~ 2HCl Al ~ 3HCl NaOH ~ HCl
24g 2mol 27g 3mol 1mol 1mol
4.8g a mol 2.7g b mol 0.02L×5mol/L c mol
24：4.8 = 2：a 27：2.7 = 3：b 1：0.1 = 1：c
所以 a = 0.4 mol b = 0.3 mol c = 0.1 mol
c(HCl) = (a + b + c)/0.1 = 8 mol/L

【易错点点睛】
【1】多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 （ ）
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A．5 B．4 C．3 D．2
【2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
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【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。

【3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A．2b－c2a B．2b－ca C．2b－c3a D．2b－c6a
【4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
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A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol

【5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）
A．2.8 mol•L-1 B．3.8 mol•L-1
C．4.3 mol•L-1 D．4.9 mol•L-1[来源:zzstep.com]
【6】某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
A．1 Ｂ．2 C．3 D．4
【7】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　）
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A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
【错解分析】错选C。错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。根据碳酸根离子守恒，杂质提供CO32—少或者无，所以Na2CO3可能有。