25℃时，PH=2的NaCN溶液中由水电离出的H+浓度？
一开始纠结了，这样的盐溶液本来没有OH-也没有H+，溶液PH=12，c(OH-)=10^-2，肯定为水电离出的氢氧根了，但是由于水电离出的氢氧根和氢离子数目相等，那么该溶液中由水电离出的氢离子也为10的负二次方mol/L了……但是又不满足c(H+)Xc(OH-)=1x10^-14了……卡在这里想不通了……
先谢谢帮忙解答的各位……