合成氨，为什么加入氢气，氢气的转化率降低，而氮气的转化率升高

我已经用平衡常数的方法证明出了，当反应物只有一种，△n=0，△n<0，△n>0的时候增加反应物，反应物的转化率依次是不变，减小，增大。
但是对于N2+3H2=2NH3的可逆反应。
设起始的物质的量N2和H2分别为a，b，转化的量分别为t，3t，2t。那么平衡常数表达是：
K=2t的平方/（a-t）（b-3t）的三次幂。
如何用上面的方程说明，当增加某一种反应物时，该反应物的转化率降低，而另一中反应物的转化率升高。