一、比较非金属性强弱的九条依据
1. 元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元 素的非金属性依次增强，如 F ＞ O ＞ N ＞ C ＞ B ； Cl ＞ S ＞ P ＞ S i 等。
②同主族元素自上而下，非金 属性依次减弱，如 F ＞ Cl ＞ Br ＞ I ； O ＞ S ＞ Se ； N ＞ P ＞ As 等 。
2. 非金属单质与氢气化合的越容易， 非金属性越强
如 F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 与 H 2 化合由易 到难，所以非金属性 F ＞ Cl ＞ Br ＞ I
3. 气态氢化物的越稳定，非金属性越 强
如稳定性： HF ＞ H 2 O ＞ HCl ＞ NH 3 ＞ HBr ＞ HI ＞ H 2 S ＞ PH 3 ，
所以非金属性： F ＞ O ＞ Cl ＞ N ＞ Br ＞ I ＞ S ＞ P 。
4. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 越强，非金属性越强 .
如酸性： HClO 4 ＞ H 2 SO 4 ＞ H 3 PO 4 ＞ H 2 CO 3 ＞ H 4 SiO 4 ，
则非金属性： Cl ＞ S ＞ P ＞ C ＞ Si 。

1. 金属性强弱的实验标志
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元 素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强， 元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱 的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正 极材料的金属性强。
⑤ 电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金 属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化 性弱的为活泼金属）

2. 非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明 显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越 强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱 的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 非金属性越强 （ 将金属氧化成高价的为非金 属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱 的单质 ）
⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性 弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性 弱，还原性弱的为非金属性强）