在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等)，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号"K"表示。

1.平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。

1 平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(C)(D)等表示 物质C、D的浓度;K是平衡常数;上述:在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温化学平衡常数表达式度，K的值会发生变化

2 平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应系统内各组分的量之间的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。

标准平衡常数(Kθ):表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度Cθ的商;气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压Pi除以标准分压Pθ的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子，反应物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母，各组分相对浓度或相对分压的指数等于反应方程式中相应组分的计量系数。

2.当K>10^5或K<-10^5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应;
而K在-10~10之间的反应被认为是典型的可逆反应。

3.K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。

1.平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
2.任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
3.其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高(或降低)温度时平衡向正(或逆)反应方向移动，K增大(或减小);若正反应是放热反应，由于升高(或降低)温度时平衡向逆(或正)反应方向移动，K减小(或增加);所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。