二楼水。。
首先度娘
亲水性：指分子带有极性基团的分子，对水有大的亲和能力，可以吸引水分子，或溶解于水。
疏水性：疏水性分子偏向于非极性，并因此较会溶解在中性和非极性溶液（如有机溶剂）。疏水性分子在水里通常会聚成一团，而水在疏水性溶液的表面时则会形成一个很大的接触角而成水滴状。

我们可以看出，亲水与疏水，与分子的极性、非极性十分相关。
从现象，和原理上来说。“亲水”与“疏水”，亲水性才是主要定义的东西，疏水性是相对于亲水性而言的，单独地说疏水，其本身并没有什么意义。

溶解这个现象，从熵增原理的角度来说，是自发的，任何物质都应该互溶成均一溶液。那么，为什么会出现不互溶的现象呢？
（此处只讨论亲水疏水相关的因素，晶格能、水化能等其他因素不讨论。）
是因为亲水性，说成极性更好。
两个极性分子之间，比起两个非极性分子之间或一个极性分子与一个非极性分子之间，吸引作用更强。这是偶及相互作用。所以，极性分子更加倾向于聚集，会把极性分子堆里面的非极性分子挤出去，这就是不互溶。
由于非极性分子间同样有吸引，也有表面张力，所以非极性分子也会聚在一起，虽然比极性分子之间的更弱。

讲到这里，基本就清楚了。
疏水性是相对于亲水性的，是被动的。
疏水性物质绝不是排斥水，疏水性，非极性分子同样是吸引水分子（极性分子）的。只不过，疏水分子对水的吸引，明显地小于水分子之间的吸引。
生化上，有“疏水相互作用”，就是说疏水性基团或分子相互靠近。但，这并不是因为他们之间在相互吸引，或者说非极性分子之间的相互作用对疏水相互作用的贡献是次要的，主要贡献是亲水性。是水，将他们挤压到了一起（此处不与“疏水分子吸引水分子”矛盾）。
这也是热力学现象，从能量上，"极性分子全部呆在一起"+"疏水性分子全部呆在一起"的能量低于“两类分子混合起来”。

稍微说远一点。所谓的“相似相溶原理”，出现很多例外，其实就是没有充分理解亲水性与疏水性的本质。
分子不太大的极性物质之间，极少有不互溶的例子，因为亲水性，主动地提高了溶解度。它同时也符合熵增。
而反过来，小分子非极性物质有很多溶解性很低的。因为非极性物质之间并没有特别的吸引力，也就是并没有真正意义上的亲脂性，亲油性，疏水键等。非极性分子间的互溶，推动力主要是熵增，这个推动力比亲水性或者说偶及相互作用要小。

自顶。。

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前排滋词

亲水我记得是和水形成氢键，是吗？

再补充一个例子吧