是位相。电子是用波函数来描述，讨论电磁现象时，用波的观点，位相可以相干加强也可以相干减弱。轨道重叠也同样就是这样。
如果原子轨道是单独存在，位相完全不确定，用+1，-1也就没有意义。但两个轨道相互重叠时具有重要意义。位相相同重叠形成成键轨道，无论你用+1位相重叠还是-1位相重叠都等价。而位相相反的重叠形成节面，电子云密度为0，电子进入分子轨道减弱，为反键轨道。
能级相差大的轨道互不影响，只有能级相差小的轨道才相互影响。
低的轨道与比它高的轨道，位相相同混入就稳定。高的轨道与比它低的轨道位相相异，混入就不稳定。
稳定和不稳定都是随着，轨道重叠增大而增大，随能级差减小而增大。
如果两轨道能量能级差小，生成轨道介于两者之间。如果两轨道能级相差较大，生成低的与原来低的相同。生成高的与原来高的相同。

量子状态吧