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热化学方程式的书写
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与普通化学方程式相比,书写热 化学方程式除了遵循书写普通化学方 程式外,还应该注意以下几点: ①反应热ΔH与测定的条件(温 度、压强)有关,因此书写热化学方 程式时应注明应热ΔH的测定条件。若 没有注明,就默认为是在25℃、 101KPa条件下测定的。 ②反应热ΔH只能写在标有反应物 和生成物状态的化学方程式的右边。 ΔH为“-”表 -1示放热反应,ΔH为“+”表示吸 热反应。ΔH的单位一般为 kJ·mol(kJ/mol)。
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1楼
2021-04-13 13:46
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2反应物和生成物的聚集状态不 同,反应热ΔH不同。因此热化学方程 式必须注明物质的聚集状态固体 用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液 用“aq”等表示,只有这样才能完整地 体现出热化学方程式的意义。热化学 方程式中不标“↑”或“↓”。 ④热化学方程式中各物质化学式 前面的化学计量数仅表示该物质的物 质的量,不表示物质的分子数或原子 数,因此化学计量数可以是整数,也 可以是分数。
2楼
2021-04-13 13:46
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⑤热化学方程式是表示反应已完 成的数量。由于ΔH与反应完成物质的 量有关,所以方程式中化学前面的化 学计量系数必须与ΔH相对应,如果化 学计量系数加倍,那么ΔH也加倍。当 反应逆向进行时,其反应热与正反应 的反应热数值相等,符号相反。 ⑥在稀溶液中,酸跟碱发生中和 反应生成1 mol 水时的反应热叫中和 热。书写中和热的化学方程式应以生 成1 mol 水为基准。
3楼
2021-04-13 13:46
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