G＝H-TS，意思是说改变温度反应可能变为自发

这个42我没看明白哪里来的

g小于0能自发的

42是用标准吉布斯自由能变做比较的粗略判据

意思是不是G＞0并不是说不可以自发，只要改变温度反应还是能自发的是吗

那为什么要说＜42反应还是有可能进行的

建议再复习一下热力学标准态和范特霍夫等温式。
ΔGmθ＞0意味着在标准态下不自发，但是不意味着非标准态下一定不自发，好比醋酸在水里电离的ΔGmθ就是正的，但是醋酸依然能小程度地电离，因为“醋酸完全不电离”的状态相当偏离热力学标准态，热力学标准态下氢离子浓度（活度）是1mol/L。
只有当ΔGmθ大到一定程度时，才能保证相当大范围内非标准态也不自发，经验上就把这个标准定为42kJ/mol