@唯唯💥 小吧你好，能不能帮我看看，因为在上学，要明晚才能回复，见谅

解题可以这么做
不知道可不可以帮到lz

把醋酸根和醋酸浓度除以2，实际上是他俩占自己这个系列的物种的占比，1：1，相当于各占1/2。同理如果是醋酸钠和醋酸2：1，那么醋酸乘2/3，醋酸钠乘1/3（注意系数是反过来的），可以看吧刊第五期5L：【吧刊】聆听分子之声——第五期
然后先解答第二个问题，前者才是对的，水溶液中存在快速的质子交换，水电离的氢离子根本没法研究。

这个溶液质子守恒没有意义，因为你完全无法分辨哪个醋酸是醋酸根得质子，哪个醋酸根是醋酸失电子，只能用物料守恒、电荷守恒相减硬凑一个，凑出来的没有任何实际意义

首先，得失质子肯定是守恒的，失质子=氢氧根离子+醋酸根—C，看似没问题，实际上并不对。因为失质子中，你默认了醋酸根不会水解。因此应该调整一下失去质子=氢氧根+醋酸根+水解的醋酸根-C
同理得得到质子=氢离子+醋酸+醋酸的电离-C，实际上水解的醋酸根=氢氧根-（氢离子-醋酸的电离）。带入得：2氢离子+醋酸=2氢氧根+醋酸根。

昨晚回的时候已经在床上了，没纸笔。所以躺床上思考了一下，早八上完写了一下。
本质上就是你能用氢离子、氢氧根和分析浓度把醋酸、醋酸根的平衡浓度表示出来，但是在质子守恒中，你不希望出现分析浓度，所以要把两个分析浓度消掉。
而这里两个式子都是浓度的齐一次线性式，所以就设了一个比值替换，再作差消元。
我之前一向是把质子守恒看做是电荷守恒和物料守恒作差得到的，一般不怎么思考其物理意义。今天一写发现了这样可以把两个平衡浓度表示出来，这两个结构在缓冲液的精确式里出现，所以就把精确式写上了，这属于是意外之喜了

其实没有什么太复杂的，直接用更本质的方式来理解就行了。质子守恒的本质是在体系中“实际获得质子的物质与实际失去质子的物质的物质的量相等”
醋酸是弱酸，在醋酸-醋酸钠体系中，可以认为是水解主导的(也可以假设是电离主导，不影响最终结果)。
那么不妨设，在该体系中有x比例的A-发生了水解，有y比例的H2O发生了电离。则有：
①x：(A-)+H2O=HA+(OH-)
②y：H2O=(H+)+(OH-)
则体系中，(A-)=1-x，HA=1+x，(H+)=y，(OH-)=x+y，建立等式，将x与y消掉，则有(1-x)+2(x+y)=(1+x)+2y，即(A-)+2(OH-)=HA+2(H+)。
最后的理解问题，“实际获得质子的物质与实际失去质子的物质的物质的量相等”是最直接的。
虽然“水电离的H+的所有形式的量与水电离的OH-的所有形式的量相等”这个说法不算错，必竟电解质溶解中的质子守恒，也可以视为电解质影响水电离的质子守恒的结果。
但是实操时会遇到问题，一是难以区分什么是水的电离，什么是额外加入的；二是“所有存在形式”这种说法太过模糊，对于复杂体系难以操作；三是这种方法掌握比较困难，很容易出错。
综上，直接从基础出发，列方程消元的方法来处理质子守恒关系，是非常普适且易于理解的，对于多元/复杂/混合体系，这是个很好的办法(也不用进行太复杂的思维推导)。

质子不具有特殊性，就是物料的一种而已

拿物料守恒和电荷守恒导一下就行，消掉钠离子