【君临天下_知足常乐】咳咳

12．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 ．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① ；② ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 ．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）

解：（1）酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．
故答案为：不正确；Na2CO3溶液显碱性．
（2）酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．
故答案为：紫色石蕊试液；pH试纸；熟石灰或生石灰．
（3）除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，加CaCO3粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，
故答案为：向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去．（或向溶液中滴几滴紫色石蕊试液使溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去．）

解：A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A正确；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故D错误；
故选AC．

出金属所具有的物理性质：
（1）大多数金属具有 银白银白色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金 黄黄色，铜 红红色）．铁是银白色的金属，但是，铁粉却是 黑黑色．
（2）金属有良好的 导电性、导热导电性、导热性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线．
（3）金属具有良好的 延展延展性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝．
（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是 W W，常温下呈液态的金属是 Hg Hg（写出化学符号）
（5） 铁铁具有磁性，可被磁铁吸引．考点：金属的物理性质及用途；化学式的书写及意义．专题：物质的性质与用途．分析：可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．解答：解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽，如金为黄色，铜为红色，铁为银白色，铁粉为黑色等．
故填：银白色；黄；红；银白；黑．
（2）金属具有良好的导电性、导热性，可以制作导线、炊具等．

故填：导电性、导热
（3）金属具有良好的延展性，可以制成各种形状．
故填：延展
（4）金属中，熔点最高的是钨，熔点最低的是汞．
故填：W；Hg．
（5）铁具有磁性，所以才能被磁铁吸引．
故填：铁

某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 铁和铜铁和铜，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜．

解：在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，可以与氯化铜发生置换反应生成铜，由于铁过量，所以得到的滤渣中含有铁和铜，要将铁除去，可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质差别，采用稀盐酸或稀硫酸的方法．
所以本题答案为：铁和铜，向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜．

用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 2H
（2）五氧化二氮分子 N2O5 ．
（3）质子数为11，且质子数比电子数多1的金属阳离子 Na+

1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故答案为：2H；
（2）根据氧化物的命名及化学式书写方法（氧元素在右，另一种元素在左，右下角标出各元素原子个数），因此五氧化二氮分子表示为：N2O5；故答案为：N2O5 ；
（3）质子数为11的元素为钠，质子数比电子数多1的金属阳离子为钠离子，依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠离子带1个单位正电荷，钠离子表示为：Na+；故答案为：Na+．